B．制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。
步骤二：按图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。
该反应为：
（水杨酸）＋SOCl2—→
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。
（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是 。
（2）实验时，冷凝管中的水应从 进 出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是 。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。
（4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有 。
（5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是 。
(7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：
（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是。
（2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量。
（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中（填现象），B试管中（填现象）。
（4）如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，发生变化的化学方程式为__________________ ____。
实验室需配制480mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量
（2）用托盘天平称取g NaOH
（3）主要的操作步骤有：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1ｃｍ～2ｃｍ处；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序（填序号）。
（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38 mol·L-1，原因可能是。
| A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 | B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
| C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 | D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 |
E、称量时砝码有残缺 F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
⑴①中发生反应的化学方程式为。
⑵②中的实验现象为，此实验说明SO2是氧化物。
⑶③的品红溶液，证明SO2有。
⑷④中的实验现象为，此实验说明SO2有性。
⑸⑤中的实验现象为，此实验说明SO2有性。
⑹⑥的作用是，反应方程式是。
实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是（填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是。
（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度。（填“偏大”或“偏小”）
现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，
为完成实验还需要的仪器有：。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为。（装置II）
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ______。
| A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低） |
| B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用慢慢搅动，使其充分溶解 |
| C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。 |
E．改用加水，使溶液。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度应该。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处