亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）气体b的化学式是 ，若装置III中生成49gA，则生成A的电极反应共 （填“失去”或“得到”）电子物质的量为 。
（2）I中反应的离子方程式是 。
（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是 。
（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂
是 (填字母编号)。
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1．07
10-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中
= 。
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
利用下图所示装置研究以下问题。
（1）利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是 。
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是 。
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开 。通过观察现象，得出结论。
(8分)2013年，吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化学爆炸，造成重大伤亡，液氨是液态的氨气，常温下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的物理性质，由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有 的化学性质；
（2）写出上图中仪器的名称：b ；
（3）制取氨气的发生装置应选择上图中的 (填字母，下同)，收集装置应选择的是 ，这种发生装置也可用于实验室制氧气，试写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 ；
（4）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是 (列举一条即可)。
请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请写出图中仪器的名称：① 。
（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是 可选用的发生装置和收集装置分别是 （选填字母）。
（3）实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择F，收集装置选择G。
①与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是 。
②G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从 端（选填“a”或“b”，下同）通入。
通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。
（1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a ；b 。
（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，选用的发生装置和收集装置是（填装置序号） 。
（3）已知CO2是一种密度比空气大，且能溶于水的气体。F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：
（1）该装置的明显缺陷是：________________________。
（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4＋
写出反应的离子方程式：__________________，如何验证该猜想：_______________。
（3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品任意选择，合理即可）
| 步骤 |
现象 |
结论 |
| 取少量C中反应后的溶液 置于试管中，__________ |
__________ |
NO2具有氧化性 |
（4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：
假设一：NO2氧化了SO32－
假设二：HNO3氧化了SO32－
问题1：假设二_____（“是”或“否”）合理，
理由：___________________（用化学方程式回答）
问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：_____________________。