2013年三月，欧盟决定暂停征收航空碳排放税，由此可以看出人类发展与环境保护的冲突仍然尖锐，大气保护工作只能在人们的各种冲突中曲折前行。
（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
①计算K1= 。
②T2℃达到平衡后，增大压强至气体体积为1L。新平衡体系中NO的平衡浓度c(NO)= 。
（2）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：②2H2O (g) ="=" 2H2 (g) + O2 (g) ΔH＝+484 kJ/mol，
写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
（3）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。
写出电解池中生成FeO42-的电极反应式为 。
（4）高铁酸钾是一种新型水处理剂，它既有杀菌消毒的功能，又有净水的功能，请根据所需知识简要解释其净水的原理： 。
某研究性学习小组设计实验验证氨气与二氧化硫的性质。请你完成下列研究：
（一）氨气性质探究
（1）实验室制备氨气，下列方法中可选用的是（填编号）
①加热浓氨水；②固体生石灰中滴加浓氨水；③固态氯化铵加热分解；④固态硝酸铵加热分解；
（2）该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：
（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（）（）（）（）（）（）
（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是________________；
（5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式________________；
（6）装置B的作用是：________________；
（二）二氧化硫性质探究
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：
（1）盛放浓硫酸仪器的名称：_________________；
（2）若将浓硫酸改用浓硝酸能否完成此实验探究？答：____________，请写出改用浓硝酸后⑥中的离子反应方程式：_____________________________________
（3）②实验现象为：_________________，证明SO2具有________性；
（4）若③中的试剂改为Na2S溶液，实验现象与原溶液是否相同：______________，含有1mol Na2S的水溶液最多可以吸收SO2的物质的量为：________。
（5）④中发生的离子反应为：_______________________________________。
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从A、B两管进气口通人到装置C中，并在B管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是：先通入______(O2 ,NH3 )，后通入__________(O2,NH3)其理由是
某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，方方同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：
(1) E中加入的试剂是碱石灰，作用是_____________；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_________________；
(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________________________；
(3)如果去掉装置B，就不能根据D中的现象判断气体X中有氢气，原因是：_______________________。
(4可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中______________________________，D中_______________________。
(14分)某学习小组同学探究FeSO4的化学性质和用途。
（一）利用下图装置探究FeSO4的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO4·7H2O)
（1）II中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了_____________。
（2）III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，涉及的化学方程式为_________________，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是______________。
（3）Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止其污染环境，请写出反应的离子方程式___________。
（二）探究FeSO4中Fe2+的还原性
（4）证明FeSO4有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。
（三）硫酸亚铁用途探究
（5）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是_______________________。
研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。
（1）通入高锰酸钾酸性溶液，现象是____。
（2）在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是____。
（3）为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：
实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为______。
（4）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是______。
请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图) ______。