NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1 NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
| A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1 |
| D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 |
反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )
| A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 |
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ |
| C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 |
| D．该反应的正反应是放热反应 |
下列过程属于熵(S)增加的是 ( )
| A．一定条件下，水由气态变成液态 | B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石 |
| C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) | D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) |
下列实验操作或描述中正确的是（填写字母）______
| A．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体 |
| B．提取碘水中的碘单质时，可选用酒精作萃取剂 |
| C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，根据火焰是否显紫色来确定 |
E．氧化铁与足量盐酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液会生成血红色沉淀
按要求写出下列方程式：
（1）次氯酸的电离方程式。
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式。
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为
| A．3︰1 | B．1︰2 | C．2︰1 | D．1∶1 |