NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1 NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
| A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1 |
| D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 |
下列反应中，属于吸热反应的是
| A．钠与水反应 | B．氢气在氯气中燃烧 |
| C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 | D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 |
下列物质中含有离子键的是
| A．CH4 | B．CaCl2 | C．HCl | D．NH3 |
下列表示物质结构的化学用语正确的是 （）
| A．乙烯的结构简式CH2CH2 | B．Na2O2中氧元素的化合价为－2 |
C．Cl-的结构示意图： |
D．乙烷的结构简式：CH3CH3 |
在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )
| A．元素 | B．单质 | C．分子 | D．氧化物 |
通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 ( )
| A．石油的产量 | B．乙烯的产量 | C．天然气的产量 | D．硫酸的产量 |