(15分)用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。(填化学式)
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ，B部分还应补充什么装置 ；
②C中烧杯中所盛试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发生该反应的离子方程式为 。
（3）工业也可以用CH3OH与NaClO3为原料在酸性(硫酸酸化)条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3－+2Cl－+4H+ ="=" 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①写出第二步反应的离子方程式 。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是 。
③生产中会发生副反应ClO3－+Cl－+H+ ="=" Cl2↑+H2O(未配平)，若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为 。
（4）Na2FeO4在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时生产一种无色无味的单质气体，写出Na2FeO4与水反应的离子方程式 ；Na2FeO4可作为一种“绿色多功能”水处理剂的原因是 。
有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS04
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO4，
试回答：
(1)、写出方案①的化学反应方程式
这两种方案，你认为哪一种方案比较合理?。(答编号)，理由是
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌
实验现象：_____________________________________________
实验结论：所得灰白色固体的化学式为________
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是________________
为探索乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的学生设计了下列实验方案。
(1) 将一根粗铜丝绕成螺旋状，称量得到数值m1 g ；
(2) 取一支试管，加入3 mL 乙醇；
(3) 把上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝___________
_______________________________(填写现象)，称量得到数值 m2 g，并且m2_____ m1 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4) 将冷却后的铜丝伸入试管里的酒精溶液中，可看到铜丝________________________(填写现象)
(5) 若将红热的铜丝伸入试管里的酒精溶液中，可看到铜丝________________________(填写现象)
(6) 反复多次后，可闻到试管里溶液有____________________________________________；
(7) 最后将从酒精溶液中取出的铜丝烘干后称量，得到数值 m3 ,则m3_____________ m1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(8) 步骤(3)中的化学反应方程式为_____________________________，步骤(5)中的化学方程式为_____________________，总的反应方程式为___________________________。
实验室制乙烯时因使用的试剂浓硫酸既有强脱水性，又有强氧化性，在加热条件下，乙醇很有可能与浓硫酸参加反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水蒸气、炭。该副反应的化学方程式是：_________________________________有同学设计了如下三个方案检验，检验二氧化碳、二氧化硫、水蒸气这三种物质的存在，请评价是否可行？
方案一：
方案二：
方案三：
你认为合理的设计方案应怎样？
某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答： 
（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号）。
（2）实验室制取乙烯的化学方程式为。
（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为。
（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为________反应。
（5）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是:__________________________。
实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：、
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出
C. 容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(5) 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（填序号）
A．1000mL，80gB．950mL，76g
C．任意规格，72gD．500mL，42g