软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时,MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为________。
(2)“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+,相关反应的离子方程式为________。
(3)“滤渣1”的主要成分是__________,“调pH至5~6”所加的试剂是_________(填“石灰水”或“稀硫酸”)。
(4)根据下表数据,选择“第2步除杂”所加的物质A(由一种阳离子和一种阴离子组成),物质A的化学式为________。
阴离子Ksp ![]() 阳离子 |
CO32- |
F- |
OH- |
| Ca2+ |
5.0×10-9 |
1.5×10-10 |
4.7×10-6 |
| Mg2+ |
3.8×10-6 |
7.4×10-11 |
5.6×10-12 |
| Mn2+ |
2.2×10-11 |
5.3×10-3 |
2.1×10-13 |
| Zn2+ |
1.2×10-10 |
3.0×10-2 |
6.9×10-17 |
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是________。
50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___。
⑵(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
对于溶液中进行的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl,当其他条件一定时:
(1)向溶液中加入少量的KCl固体,溶液的颜色_______
(2)向溶液中加入少量KSCN固体,溶液的颜色_______
(3)加水稀释时,化学平衡向_______移动
由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下:
请回答下列问题:
(1)写出结构简式:AFC
(2)反应类型:X、Y
(3)写出化学反应方程式:
A→B
G→H
(4)若环状酯E在NaOH溶液中共热,则发生反应的化学方程式为:
(8分)在有机物分子中,常把连有4个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”。含有手性碳原子的分子一般都具有某些光学活性。经测定某新合成物A具有光学活性,其结构简式为:CH3COOCH2CH(CH2OH)CHO。若要在保持A分子中碳原子数不变的前提下,通过适当的反应使A失去光学活性,有两种方法:
(1)有机反应类型:__________反应,对应有机物的结构简式_______________;
(2)有机反应类型:__________反应,对应有机物的结构简式_______________。
氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+,Ag(NH3)2+能和H+反应:
Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+,今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成,为了确定该白色固体的成分,进行以下实验:
(1)取白色固体少许,加入适量蒸馏水,充分振荡得无色溶液;
(2)取(1)得到的溶液少许,滴加适量的硝酸,有白色沉淀生成。
由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合:
第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。
在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀,该白色沉淀是____________。
在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀,其离子方程式为_______________。