(14分)（1）与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________
（2）250C时，2.3 g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kJ热量，该反应的热化学方程式为________________
（3）汽车安全气囊中含MYn和红棕色金属氧化物。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生下图的转化。
①写出元素符号：M______;Y_______.
②在2L密闭容器中，起始投入2 mol Y2和3.5 mol H2发生反应II，测得平衡时的数据如表。
若该反应ΔH <0，则T1______T2(填“ >”、“ <”或“=”）；在温度T2下，若经过10 min反应达到平衡，则平均速率v(YH3)=" ______，平衡常数为______" (保留两位有效数字）
③反应III的化学方程式为___________________。
ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
| 金属离子 |
Fe3+ |
Al3+ |
ZrO2+ |
| 开始沉淀时pH |
1.9 |
3.3 |
6.2 |
| 沉淀完全时pH |
3.2 |
5.2 |
8.0 |
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH)4需要洗涤，检验Zr（OH)4是否洗涤干净的方法是 。
CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ.CaO2制备原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：
| H2O2/% |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| CaO2/% |
62.40 |
63.10 |
63.20 |
64.54 |
62.42 |
60.40 |
（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因： 。
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸（3 mol·L－1)，振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是 。
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为 。
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。
下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图请根据图示回答下列问题：
（1）指出图中两处 明显的错误：①_____________，②_______________。
（2）仪器A、B、C的名称分别是_________、____________
（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量_________，其作用是_________________。
纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：____________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________；_____________。
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2来源于_______，“氨碱法”中CO2来源于__________。
目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是______________，该设备中主要反应的化学方程式为____________。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________________
| A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生 |
| B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 |
| C．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
| D．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
（3）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L 稀硫酸,所需浓硫酸的体积是_______。