已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
| ①硫酸溶液 |
②硫酸氢钠溶液 |
③醋酸溶液 |
④盐酸 |
HSO4－ H+＋SO42— |
HSO4－H+＋SO42－ |
CH3COOHCH3COO－+H+ |
HCl = H+＋Cl－ |
| 10℅ |
29℅ |
1.33℅ |
100℅ |
⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是 ；
⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：
请将氧化还原反应：2Fe3++2I—
2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。
试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生还原反应的电极为电池的极，其电极反应式为。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中（填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为（填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+、Fe2+。
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
| 组别 |
① |
② |
③ |
④ |
| V[FeCl3(aq)]/mL |
100 |
100 |
100 |
100 |
| 混合粉末质量/g |
6 |
13.2 |
24 |
36 |
| 反应后剩余固体质量/g |
0 |
1.28 |
12.8 |
24.8 |
（1）试判断第②组剩余固体的成分为
；
（2）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为；
（3）第①组所得溶液的Fe2+的物质的量浓度为。
已知：①苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：
②苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，例如：
根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）在①～⑥六个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）。
（2）写出物质的结构简式F，I。
（3）能与FeCl3溶液反应呈紫色的E的同分异构体有种。
（4）写出下列化学方程式：
B →D：；
G →H：。
有机物A（C13H18O2）具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂
已知：① B属于芳香族化合物，分子式为C8H10O；② D、E具有相同官能团，E分子烃基上只有一种氢原子；③ F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
（1）B不能发生的反应有（填数字序号）。
①取代反应②消去反应③加聚反应④缩聚反应
（2）C分子中的含氧官能团的名称是。
（3）D的同分异构体有多种，写出同时符合下列条件的所有物质的结构简式
a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；
b．含
基团。
（4）B和E反应生成A的化学方程式为。
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
（1）容器中发生的反应可表示为________________________
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂
c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度