已知热化学方程式：
（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是
| A．②和⑤ | B．①和③ | C．②和③ | D．②和④ |
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列
有关说法正确的是（ ）
| A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 |
| B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
| C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生 |
| D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L |
Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。有关该电池的下列叙述中，正确的是（ ）
| A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价 |
| B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS=Li2S＋Fe |
| C．负极的电极反应式为Al－3e－=Al3＋ |
| D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS |
在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B
3C(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ）
| A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min) |
| B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大 |
| C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q |
| D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 |
控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb2+ (aq)
Sn2+ (aq)＋Pb(s)△H＜0，设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（ ）
| A．此时化学反应达到平衡状态 |
| B．若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小 |
| C．若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极 |
| D．若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极 |