硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量。
请回答以下问题：
（l）仪器a的名称是 ；
（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因： 。
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是 。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是 。
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O
=2I－+S4O
，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
| Na2S2O3溶液体积（mL） |
19.98 |
20.02 |
21.18 |
则该产品的纯度是____ ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____ 。
A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗
B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
(8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：_________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
| A．Ⅳ比Ⅲ复杂 |
| B．Ⅳ比Ⅲ安全 |
| C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 |
| D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 |
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。
（1）已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
| 实验编号 |
实验温度/℃ |
c（Na2S2O3）/mol·L-1 |
V（Na2S2O3）/mL |
c（H2SO4）/mol·L-1 |
V（H2SO4）/mL |
V（H2O）/mL |
| ① |
25 |
0.1 |
5.0 |
0.1 |
10.0 |
a |
| ② |
25 |
0.1 |
10.0 |
0.1 |
10.0 |
0 |
| ③ |
25 |
0.2 |
5.0 |
0.1 |
5.0 |
b |
| ④ |
50 |
0.2 |
5.0 |
0.1 |
10.0 |
5.0 |
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 （填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为 和 。
（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 。
A．红色B．黄色C．深蓝色 D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的 性。
（10）实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法。所用装置如下图。
请回答下列问题：
（1）仪器A和B的名称分别是 ， 。
c（2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是 。
（3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是
| A．乙醇完全燃烧生成水 |
| B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 molH2 |
| C．乙醇容易挥发 |
| D．乙醇能与水以任意比例互溶 |
（4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。在此过程中乙醇表现出了 （填“氧化性”或“还原性”）。在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为 。
(12分) 硝酸钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质。提纯硝酸钾的实验时
先将硝酸钾样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是 ，其理由是 。
（2）试剂I的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 。
（3）②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；试剂Ⅲ的名称是 ，
③中发生反应的离子方程式为____ 。
（4）由E溶液得到KNO3晶体需要____、____、过滤、洗涤、干燥、称量。若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是 。
（5）为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wg C固体，等完全反应后测得生成的CO2在标准状况下的气体体积为V mL。B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg。从化学定量实验的准确性原则来看，你认为 同学更加合理。
(13分) 四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114,1℃；③四氯化锡易水解。
回答下列问题：
（1）装置丁的名称是 ；试剂E和F分别是____、____。
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为____；装置戊中发生反应的化学方程式为____。
（3）上述各装置的连接顺序是甲一→ 一→ 一→ （填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是 （填“甲”或“戊”）。
（4）装置乙的作用是 。
（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是 （填标号）。
a．用NaOH溶液洗涤
b．升华
c．重结晶
d．蒸馏
e．过滤
f．萃取
（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是 （用化学方程式表示）。