(13分) 四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114,1℃；③四氯化锡易水解。
回答下列问题：
（1）装置丁的名称是 ；试剂E和F分别是____、____。
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为____；装置戊中发生反应的化学方程式为____。
（3）上述各装置的连接顺序是甲一→ 一→ 一→ （填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是 （填“甲”或“戊”）。
（4）装置乙的作用是 。
（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是 （填标号）。
a．用NaOH溶液洗涤
b．升华
c．重结晶
d．蒸馏
e．过滤
f．萃取
（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是 （用化学方程式表示）。
(15分)某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。
实验I：
（1）实验基本操作分析：
①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.
③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________.
（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。
A．甲学生严谨B．乙学生严谨 C．甲、乙学生都不严谨
②写出SO2被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________.
实验II：
（3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响).
①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：____________________.
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(15分)某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某实验小组模拟工业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其实验流程如下：
已知:
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分虽为3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶体的分解温度:592℃; Ba(NO3)2的溶解度在高温时较大,低温时较小;
③
, 
.
（1）酸溶时，BaCO3发生反应的离子反应方程式为___________________________________
（2）酸溶后，滤液1除了Ba2+外，还存在的阳离子是____________________等(填写离子符号)。
（3）加入X的目的是_______________________________________________。
（4）若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3，经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液。如此反复多次处理，直到BaSO4全部转化为BaCO3，该提纯原理的离子反应方程式是_______________________________________
（5）若用（4）的方法处理含有0.21mol BaSO4样品，每次用1.0 L 2.0mol·L-1饱和Na2CO3溶液，则至少需要处理________次，BaSO4才能全部转化BaCO3。
（6）操作III的名称是：________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。
（7）上述流程中对环境的影响主要有_________。因此要进一步处理，避免造成二次污染。
某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。
实验Ⅰ按下图所示进行实验。
（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是；
（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为；
（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议；
（4）实验时，先通入SO2直到现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是。
实验Ⅱ确定固体M的成分。
实验装置如图所示。
将分液漏斗中稀硫酸（足量）
加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：
| 装置 |
A |
B |
C |
量气管 |
| 现象 |
有残留 固体 |
产生白色ZnS沉淀 |
溴水 未褪色 |
进入气体 v mL（标况） |
（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为；
（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是（填偏低、偏高、无影响）；
（7）依以上实验，可确定固体M的成分有种（填数字）。
某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
| 步骤 |
现象 |
| Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 |
产生白色沉淀 |
| Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 |
沉淀变为黑色 |
| Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 |
较长时间后，沉淀变为乳白色 |
（1）Ⅰ中的白色沉淀是。
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是，沉淀转化的主要原因是。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
| 现 象 |
B：一段时间后，出现乳白色沉淀 |
| C：一段时间后，无明显变化 |
①A中产生的气体是_________。
②C中盛放的物质W是_________。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag2S + 
++ 2H2O 
4AgCl ++ 4NaOH
④B中NaCl的作用是_______。
辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是。
②在阳极生成SO3的电极反应式是。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越（填“高”或“低”）。