固体A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如下图。其中C为红棕色粉末，D为能使品红溶液褪色的无色气体。
请回答：
（1）F的电子式为_________。
（2）若测得生成C和D的质量比为5:8，则A的化学式为______________。
（3）将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为_____________。
（4）物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为____________。
（5）有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，如图所示。则：
①a端为电源的_________（填“正极”或“负极”）。
②N口收集的物质为__________（填化学式，下同。）；Q口收集的为_________浓溶液。
③某物质的饱和溶液最好选用___________（填试剂名称）。
④阳极的电极反应式为____________。
（6）检验H中金属阳离子的方法___________。
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
（1
）简述该实验的主要实验步骤
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①配制前容量瓶洗涤后没烘干，对所配溶液浓度的影响是（偏大、偏小、无影响。以下同）
②未洗涤烧杯和玻璃棒，对所配溶液浓度的影响：。
③为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面
低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响。
粗食盐中除含有钙离子(CaCl2)、镁离子(MgCl2)、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为。
何时停止加热。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子，所用试剂。如何检验SO42－离子是否除净简单操作为。
（3）粗食盐中除去钙离子所用试剂为。化学反应方程式
（4）粗食盐中除去镁离子所用试剂为。化学反应方程式
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气
体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应，水的密度为1 g·cm-3），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。
已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图18-3所示实验：
（1）写出第③步反应的离子方程式：__________________________
（2）实验中从第③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6L。试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比。
反应3Fe（S）+4H
2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在
一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减
小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率
。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。