根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．112 |
0．104 |
0．066 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A．氢化物的还原性为H2T>H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D．离子半径：L2+<R2—
以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）
| A．有七个主族，八个副族 |
| B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素） |
| C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右） |
| D．第IIIA族位于元素周期表的第三列（从左往右） |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（）
| X |
||
| Y |
||
| Z |
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．原子半径的大小顺序：Z＞Y
C．Y的最高正化合价为+7
D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
下列叙述正确的是（）
| A．越难失电子的元素得电子能力一定越强 |
| B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
| C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键 |
下列关于热化学方程式
H2(g)+I2(g)=HI(g) △H=－4.5 kJ•mol-1的叙述正确的是（ ）
| A．1mol H2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量 |
| B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量 |
| C．1mol H2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量 |
| D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量 |
下列关于化学键的说法正确的是（）
| A．单质分子中一定含有共价键 |
| B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 |
| D．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 |