铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O |
向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－452 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023 |
从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是
| A．混合物中各组分的浓度改变 | B．混合体系中气体密度发生变化 |
| C．正、逆反应速率改变 | D．反应物的转化率改变 |
反应2A(g)
2B(g)＋C(g)⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
| A．减压 | B．降温 | C．加压 | D．增大B的浓度 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
| A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 | B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 |
| C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 | D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 |