SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．
（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为： 。
（2）已知：
（ⅰ）Si(S)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241KJ.mol-1
（ⅱ）Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1
则SiCl4转化为SiHCl3的反应（ⅲ）：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g) △H=______。
（3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，下图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为 ，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为____。
（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（ⅲ），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为1mol.L-1和0.2 mol.L-1
①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=___________。
②该反应的平衡常数表达式为K= ，温度升高，K值 （填“”增大”、“减小”或“不变”）。
③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为 。
④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为 。
回答下列各小题：
（1）已知
在水中的电离方程式为
。在溶液
__________
（填“>”“=”或“<”，1分）。
（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________。
（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K
为__________，在该溶液中由水电离出的为__________mol·L-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的
溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________。
（4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中①
、②
、③
由大到小的顺序为_______________。
（5）在0.1 mol·L-1的①
溶液、②
溶液、③
溶液中，
由大到小的排列顺序为_______________________。
某有机物A在一定条件下的转化关系如图所示，其中两分子E生成环状化合物F，D的结构简式为
。
已知 
回答下列问题：
（1）写出反应类型：① ，② （每空1分）。
（2）写出有机物C、F的结构简式： 、 （每空2分）。
（3）写出下列化学方程式：A→B： ，E→G： （每空2分）。
（4）C的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能有银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有6种，请写出其中任意一种的结构简式： 。
有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；
②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
（1）A的名称是，B位于周期表中第周期族，C的原子结构示意图是
（每空l分）。
（2）E的单质颜色是。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是。
（5）F的元素符号是。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是（每空l分）。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
。
(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
某芳香族化合物A的化学式微C8H8Cl2，它有如下转换关系：
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(1)X为，反应I的反应类型为，N分子中含氧官能团的名称为。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为：。
(3)苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有种，写出其中一种的结构简式。
(4)检验A分子中的卤素原子，简述实验方案。
(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
测定实验。
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⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：
甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。
乙：还应在A和E之间连接装置(填序号)，其目的是。
丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是。
丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果(填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置(填序号)。
戊：E装置后还应连接装置F，其作用是。
⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为。
| 工业纯碱样品质量 |
反应前E的总质量 |
反应后E的总质量 |
| 6.4g |
51.9g |
54.1g |
⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)。