完成下列反应的离子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)
溶液，当Al3+恰好全部沉淀时：
（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入过量的NaOH溶液：
就有关物质的分离回答下列问题：
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
| A |
－11．5 |
198 |
1．11 |
A、B互溶，且均易溶于水 |
| B |
17．9 |
290 |
1．26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法:。
在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，若0．3mol氯气生成则若0．3mol氯气生成转移的电子数目为。
在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是，此溶液中含H+的物质的量是，H+的物质的量浓度是，其中含有个SO
，SO的物质的量浓度是。
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1） “O”点为什么不导电________.
（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
（3） a、b、c三点中电离程度最大的是
电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序号).
A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒
研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)
7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表
| 反应时间/min |
n(NO2)/mol |
n(NH3)/ mol |
| 0 |
1.20 |
1.60 |
| 2 |
0.90 |
|
| 4 |
0.40 |
（1）反应在2min内的平均速率为v(NH3)＝
4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为，NO2的转化率为
（2） 700℃ ，将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变 d．每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H2发生上述反应,压缩容器的容积为原来的一半，平衡将移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将（增大，减小，不变）