【化学选修2一化学与技术】下图是某企业设计的硫酸一磷肥一水泥联产、海水一淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图．
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、②____、③__ 、④ 、⑤
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式： ,磷肥厂的主要产艄是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式 .
（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸____吨．
（4）热电厂的冷却水是____，该流程中浓缔盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气和废渣的利用设想． （写出两点即可）．
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是
[ ]+ [ ]ClO3— + [ ]= [ ]MnO2↓ + [ ]Cl2↑ + [ ]。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO3。
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是（写化学式）
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）
、。
（3）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况。按吸收CO2由少到多的顺序，四种固体组成的化学式分别是：， ，，。
(12分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg2＋ B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
a．称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值20.00mL。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期。A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素；A和C的原子核外P能级中都有两个未成对电子，其中A的P能级有一个空轨道；E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数是E的1/13倍。请回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置；写出B的电子排布式。
（2）比较C和E简单离子半径大小：(用离子符号表示)；比较B和C第一电离能大小:(用元素符号表示)。
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：。
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。
①丙的电子式为。
②若化合物甲的电子数与C元素的单质C2相同，则甲的结构式为；
③乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：。
Ⅰ.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的离子是：_____。
（2）为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：
| A．酸性高锰酸钾溶液 | B．氢氧化钠溶液 | C．四氯化碳 | D．硫氰化钾溶液 |
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：
验证甲同学方案：。
验证乙同学方案：。
（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________ 。
Ⅱ、已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2> Cu+， 还原性Cu>I-> Cu+
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是、；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物