向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2,可能出现的离子方程式为
A.Ca2+ + ClO—+ SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl—+ 2H+ |
B.Ca2+ + 2ClO—+ 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl—+ 2H+ + SO42— |
C.Ca2+ + 3ClO—+ 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl—+ 6H+ + 2SO42— |
D.Ca2+ + 3ClO—+ SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl— |
取11.2 g铁粉和4.8 g硫粉均匀混合加热至红热,冷却后加足量盐酸,在标准状况下能收集到的气体体积为( )
A.4.48 L | B.3.36 L | C.2.24 L | D.1.12 L |
已知S、Cr两元素的最高价均为+6,则下列粒子中,从化合价分析,可能存在过氧键(—O—O—)的是( )
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。反应过程如下:
下列说法不正确的是()
A.H2O2可用作漂白剂、消毒剂,也可作为火箭燃料 |
B.H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 |
C.蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2 |
D.H2O2化学性质稳定,便于储存和运输 |
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液,迅速发生下列反应,并放出大量气体,反应过程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2====2HIO
③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O
上述反应中H2O2、I2、HIO氧化性强弱的顺序为()
A.HIO>H2O2>I2 | B.H2O2>HIO>I2 | C.H2O2>I2>HIO | D.I2>H2O2>HIO |
已知臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应的方程式为KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平),下列说法正确的是()
A.O3在反应中被氧化成O2 |
B.1 mol O3在反应中只有![]() |
C.1 mol O3在反应中得到2 mol电子 |
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 |