（本题共12分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
38．上述流程脱硫实现了 （选填编号）。
a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少
c．酸雨的减少 d．臭氧层空洞的减少
39．步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是 。
步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是 。
40．步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。滤渣M的成分是 。铜元素以 形式存在于滤渣N中。（写化学式）
41．产品MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在 生成（填电极名称）。
42．假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将2.0 m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44 kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为 kg。
水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题
所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
Ⅱ．有以下五组离子① K＋、Cl－、NO3－、S2－；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③ Na＋、Cl－、
NO3－、SO42－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤
K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水电离产生的
c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（填序号）
Ⅲ. 在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
①W是水，离子方程式为；
②V是水，化学方程式为。
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H2O；
②B + H2O；
(6分) A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象?
(1)加入A时生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出.
(3)向(2)中生
成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成.
根据以上事实判断，A是C是（写化学式），并写出(2) (3)反应的离子方程式.________________ _______________________________________________
在MnO2 + 4HCl （浓）△="==" MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是________，氧化产物是______，该反应的离子方程式为____________________________________________
（1）下列物质：①CO2②盐酸③烧碱晶体④酒精⑤铁⑥纯醋酸（用编号回答）其中能导电的是，属于电解质的有；属非电解质的是。
（2）0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中CuCl2
的物质的量，（带单位）
溶液中Cu2+和Cl-的物质的量分别为，。（带单位）
（3）标准状况下，224ml某气体的质量为0.32克，则该气体的相对分子质量。
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方
程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋
5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反应中氧化剂是，氧化产物。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
子的物质的量为。
⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为，有molHCl
发生反应，有molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为。