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（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________________________________。
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；
| A．c和f | B．b和g | C．d和g | D．b和e |
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。
同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：
(1)由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_____________________________。
(2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大(稀有气体除外)，含C元素的物质焰色反应为黄色，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，D的最外层电子数是B最外层电子数的一半，B、C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号AB CD
E在元素周期表中的位置是第周期主族。
（2）D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液反应，其反应的离子方程式为。
（3）0.25 mol A单质与足量的E单质反应，求生成气体的体积（标准状况）（写出计算过程）
有下列烃的衍生物中：①溴乙烷②苯酚③乙醛④乙酸⑤乙酸乙酯，
（1）能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是；（填序号）
（2）能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳的是；（填序号）
（3）在一定条件下能发生消去反应的是；（填序号）
（4）常温下能与浓溴水发生反应生成白色沉淀的是；（填序号）
（5）在一定条件能发生水解反应的是；（填序号）
（6）写出由④生成⑤反应的化学方程式______________________________；
反应类型是。
钠、铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
（1）两种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是（填化学式），由此说明钠的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是
现有下列四种物质：① Cl2、②NH3、③ NaHCO3、④FeCl3溶液。其中，与HCl相遇，有白烟产生的是（填序号，下同），能与水反应，其水溶液有杀菌消毒作用的是，受热易分解，能与盐酸反应产生气体的是，遇KSCN溶液变为红色溶液的是。