【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是 。（用元素符号表示）
（2）某X氢化物分子结构式为：H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是 ；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是 。
（3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式： 。
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是 。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是 。
有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
（1）B在周期表中的位置______________。
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，方程式为____________。用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）
电池总反应可表示为：PbO2 +Pb+ 2W＝ 2PbSO4 + 2H2O 。若电池中转移0．1 mol电子时，则W的浓度由质量分数39 % （密度1．3 g·cm－3）变为____________mol·L－1。
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_________________________。
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是。
A﹣Z都是初中化学的常见物质，其中A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，B是胃酸的主要成分，C和M的组成元素相同，常温下E是液体，Y、Z是黑色固体，N是红色粉末，G是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤．它们之间有如图反应关系：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；
（2）反应②是 反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）反应③的化学方程式为 ，该反应中有还原性的 ；
（4）反应⑤的化学方程式为 。
元素周期表中部分元素的相关信息如下，回答下列问题：
（1）12号元素的原子形成的离子是 （写离子符号），16号元素的原子最外层电子数为 ，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是 （写化学式）．
（2）金属元素的原子在化学反应中易 电子（选填“得”或“失”），稀有气体元素的原子不易得失电子．
（3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是 。
| A．He和Ar | B．He和Mg |
| C．Li和Na | D．F和Cl． |
化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。
（1）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析：
上述物质中属于氧化物的是 （填序号）；发生反应的甲和乙的质量比为 。
（2）在氨气，镁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）；保持氨气化学性质的最小粒子是 （填化学式）。工业制镁的一种原理是氧化镁和硅和氧化钙在真空环境下加热至1600℃反应生成镁单质和硅酸钙（Ca2SiO4）。写出此反应的化学方程式： ，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）．
甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质。下图反映了它们之间的相互关系，其中“一”表示相连的物质间可以相互反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。（反应条件、其他生成物已略去）请回答：
（1）若甲、乙均为黑色粉末，丙、丁、戊常温下均呈气态。
①戊的化学式是________；
②甲与乙反应的化学方程式为：______________。
③图中反映了甲、丙、戊共有的化学性质是_______________。
（2）若甲、乙、丙、丁、戊分别属于不同类别的物质，且甲是目前使用最多的金属。
①写出物质甲的名称 ；
②乙与丙反应的化学方程式为：_____________。