（选考）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
| M（OH）n |
Ksp |
pH |
|
| 开始沉淀 |
沉淀完全 |
||
| Al（OH）3 |
1．9×10-33 |
3．43 |
4．19 |
| Fe（OH）3 |
3．8×10-38 |
2．53 |
2．94 |
| Ni（OH）2 |
1．6×10-14 |
7．60 |
9．75 |
回答下列问题：
（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ （填化学式），则pH1 pH2（填填“＞”、“＝”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用 。．
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则反应③的化学方程式是 。第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有 ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 、 。
（3）④中阳极反应产生的气体E为 ，验证该气体的试剂为 。
（4）试写出反应⑥的离子方程式_____________________________________________。
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋________＋H2SO4
______＋______＋Cr2(SO4)3＋H2O
（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)___________。被氧化的元素是(填元素符号)_____________。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________。
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________。
（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；
Ⅱ．图B折线c可以表达出第____________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：________________（填“a”或 “b”）；
Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：
根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有___________(填字母)：
a．2个σ键
b．2个π键
c．1个σ键．1个π键；
（3）金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为_________________________；
Ⅱ．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的
，则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。
1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC。B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C与B分子中C原子数相同，且Mr(B)＝Mr(C)＋2。
（1）C的分子式为 ，A的摩尔质量为 ；
（2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。写出B的结构简式 ；
（3）C有多种同分异构体，其中属于酯类的同分异构体有 _______种；
（4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。写出A的结构简式 。
（1）写出砷的元素符号 ，原子中所有电子占有__________个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称 ，该元素在周期表的位置为第 周期，第 族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。
（4）第三电子层上有__________个能级，作为内层最多可容纳_________个电子，作为最外层时，最多可含有__________个未成对电子。
如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
（1）当以IA的电流电解6min后，测得铜片A质量减少2.56g，则图装置中的X端应与直流电的 极相连。
（2）电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度 mol/L。溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L。
（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示） mol-1。（已知电子电量e=1.60×10–19C）