(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________。
参考下表中物质的熔点，回答有关问题：
| 物质 |
NaF |
NaCl |
NaBr |
NaI |
NaCl |
KCl |
RbCl |
CsCl |
| 熔点/℃ |
995 |
801 |
755 |
651 |
801 |
776 |
715 |
646 |
| 物质 |
SiF4 |
SiCl4 |
SiBr4 |
SiI4 |
SiCl4 |
GeCl4 |
SnCl4 |
PbCl4 |
| 熔点/℃ |
-90.4 |
-70.4 |
5.2 |
120 |
-70.4 |
-49.5 |
-36.2 |
-15 |
(1)钠的卤化物、碱金属的氯化物的熔点与卤离子、碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__________有关，随着_________增大，_________增大，故熔沸点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为_______，故前者的熔点远高于后者。
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。
（1）Na3N的电子式是_________，该化合物是由_________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式分别是_________和_________。
（3）Na3N与水的反应属于_________（填基本反应类型）反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径（填“＞”“=”或“＜”＝：r（Na+）_________r（N3-）。
A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是___________、_____________。
（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：__________________________________。
（3）A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_________个阴离子，晶体中阴、阳离子个数之比为_________。
（4）A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点___________（填“高”或“低”）。判断的理由是__________________________________________________________________。
在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_________个。在晶体中截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_________个CO2分子。
短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外层电子数为A元素最外层电子数的1/2，Ｃ元素带两个单位正电荷的离子排布与Ａ原子结构相同，Ｄ在所处周期中离子半径最小，Ｅ在所处周期中原子半径最小。回答下列问题：
（１）Ａ的元素符号为＿＿＿＿＿＿，根据所学知识判断，元素114X与Ｂ元素是否位于同一主族_______（是或者否），其氯化物的化学式为______________。
（2）用电子式表示CE形成化合物的过程_________________
C在一定条件下置换出B的化学方程式为____________________
D元素最高价氧化物的水化物电离方程式为_______________
（3）已知Ｄ与石墨构成右图装置，写出Ｄ电极方程式_______