（9分)金属在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）指出金属铁的一个性质及其对应的用途：性质_________，对应用途_________。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_________ （填“大”、“小”或“相同”)。
（3）多数金属在自然界以矿物的形式存在，请写出一种含铁元素的矿石名称 ，用化学方程式表示工业炼铁的原理 。
（4）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有碳、氢、氧三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。
推测Ⅰ：锈蚀物中的氢来自空气中的____________（填化学式，下同)，碳来自空气中的______________，因此这两种物质肯定参加了反应。
推测Ⅱ：锈蚀物中的氧有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应。
（4）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如图所示的系列实验，你认为其中必须要做的实验是_________ （填实验编号)。
（说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。）
下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图。请回答有关问题：
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→ ()→()→ ()。D装置中NaOH的作用是。
如果导管连接错误，后果是____________ ____________________________。
（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为，反应方程式为。用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是_____________ ____________。
（3）实验结束后，要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
| 温度(℃) |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 溶解度(g/100g水) |
64 |
85 |
138 |
203 |
285 |
376 |
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
①化学式：A_________ ____________；
②操作名称：Ⅰ_________ ________ Ⅱ________ ___________ Ⅲ________ __________。
③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是。
能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的 “C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程：
（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是。
（2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是。
（3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是（反应条件略去）。
（4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是 。
（5）该流程中参与循环的物质是。
同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
②过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。
【实验分析】
（1）步骤①中因为，导致实验后精盐产率比其他同学偏低。
（2）步骤③中出现的错误操作是
该操作中玻璃棒的作用
A．加快蒸发速率 B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
【实验设计】
| 实验操作 |
预计实验现象 |
实验结论及解释 |
| ①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液 |
所得精盐中可能含有氯化镁 化学方程式 |
|
| ②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加 溶液 |
出现白色沉淀 |
所得精盐中可能含有氯化钙 化学方程式 |
【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。
下图是关于探究燃烧条件的三个实验装置。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式；
（2）与甲图装置相比，乙图装置的优点是：；
有同学提出乙图装置仍然有不足之处，请你设计实验进行改进。 用文字描述或画出实验装置图。
。
（3）丙图装置中木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明燃烧的条件之一是。
母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣。在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠(Na2CO3)的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的配料表如下：小麦粉、小苏打……。她思考：配料中小苏打有何作用?如何鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)?……
下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。
【资料获悉】
1．相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
2．20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；
3．NaHCO3在2700C时能发生如下分解反应：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
而Na2CO3受热不易分解。
【实验过程】
实验一：验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异。在老师的指导下，你们按题18图所示进行实验若实验现象为，则能得出NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解。
实验二：用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是。
实验三：用20℃时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3
请完成下表：(忽略溶解过程中热量的变化)
| 实验操作 |
预期的现象和结论 |
| (3) |
(4) |
【交流总结】
1．配料中小苏打主要起发泡作用。
2．可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
【拓展延伸】
通过上述研究性学习过程。你们认为小苏打(NaHCO3)除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：。