（2013福建漳州）根据实验装置图回答问题
（1）写出标号仪器名称：① ；② 。
（2）写出A装置试管中发生反应的化学方程式 。
（3）若要制取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为
a→ → →b；能用C装置收集氧气，是因为氧气 。
（4）将产生的氧气分别通入D、E装置中，观察到D中的白磷 ，E中的白磷 ；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是 。
分类是学习化学常用的方法。
（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容（填一条即可）
①用氢氧化铝作胃药
②用石灰浆粉刷墙壁
③用熟石灰和纯碱反应制火碱
④用熟石灰制波尔多液
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与 （填"B"或"C"）归为一类，理由是：
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A |
B |
C |
根据下列装置回答。
（1）仪器a的名称是 。选用装置A制取氧气，若药品①是高锰酸钾，则装置A中的一处明显错误是 。
（2）选用装置B制取CO 2时，若药品③是块状石灰石，则药品②是 （填"稀硫酸"或"稀盐酸"）。用装置 （填字母序号）集满一瓶CO 2，向其中滴入适量澄清石灰水，振荡，可观察到澄清石灰水 （填实验现象）。
（3）实验室里用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置可选用 （填字母序号）。
兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学随即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。
猜想三：
【实验验证】
（1）验证猜想一：你的方案是 。
（2）验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图，并标出所选物质。
（3）验证猜想三：进一步实验……
在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO 2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH） 2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH） 2均能与CO 2发生反应。
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是 。
（2）两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH） 2与CO 2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO 2发生了反应。在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是 。
二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H 2O 2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。
③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。
（1）步骤②将注射器B中的2mL H 2O 2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是 。
（2）小明分析相关数据，得出"过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强"这一结论，其依据是 。
（3）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由： 。
