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氯气是自来水厂常用的消毒剂,某校化学兴趣小组的同学对它的性质很感兴趣,查阅下列有关资料并进行相关实验的探究:
【资料1】:氯气的某些化学性质与氧气相似。
【猜想一】:氯气有助燃性
【实验探究Ⅰ】:点燃,把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中,氢气能继续燃烧,生成一种有刺激性气味的无色气体,反应的化学方程式为:                           
由此可知【猜想一】                 (填“成立”或“不成立”)
【资料2】:氯气能与水发生化学反应:Cl+ H2O  =  HCl  +  HClO。
其中次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为                     
【猜想二】: 氯气可用于消毒是因为与水反应生成的盐酸,还是次氯酸(HClO)能消毒?
【资料3】:某些物质能用于杀菌消毒是因为能分解出氧气。
某同学根据已有知识和阅读【资料3】后能够确定消毒的物质肯定不是                
【实验探究Ⅱ】: 他将氯气通入装有适量水的试管中充分反应后,把试管放在阳光下照射,将带火星的木条伸入试管中时,发现木条能复燃。
【实验结论】:氯气与水反应生成的                    有杀菌消毒的作用
【拓展应用】;次氯酸在水溶液中能离解为H+和ClO-,请问次氯酸能否与烧碱溶液发生中和反应?若能则写出相关的化学方程式                  (若不能则可不写化学方程式.)

科目 化学   题型 探究题   难度 较难
知识点: 还原反应
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【2015年湖南省株洲市】生石灰常用作食品干燥剂,其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外,还提醒人们注意:不可食用,不可浸水,不可开袋,儿童勿碰。
Ⅰ.华雪同学通过探究发现,某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是:取少量样品于试管中,加入少量水,用手触摸试管外壁,没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的,理由是
Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分,进行了如下探究:
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质?
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
【猜想与假设】猜想1:含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2:含有氧化钙、碳酸钙
猜想3:含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:
甲同学实验:取少量样品于试管中,加入适量水充分反应后,再滴加几滴无色酚酞溶液,可观察到溶液呈红色。
乙同学实验:取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,有无色无味的气体产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
【结论与反思】(1)猜想 错误(填“1”或“2”或“3”) (2)甲同学实验中,发生反应的化学方程式是 ,溶液呈红色的原因是
(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的,因为
【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分,实验失败。华雪同学认为,可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是
(2)打开食品包装袋后,生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起,因为 ,会加速食品变质。
(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式

【2015年江苏省扬州市】一定条件下,CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。
已知SO2,CO2均能使澄清石灰水变浑浊。

(1)仪器a的名称是 。CaC2O4中C的化合价是
(2)装置A中CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐,则A中反应的反应化学方程式为
(3)实验时观察到装置C中紫红色褪去,装置E中溶液变浑浊,则在C和E中反应的气体分别是
(4)装置B中反应的化学方程式是 。装置D的作用是
(5)该装置的明显不足之处是

【2015年山东省济南市】已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究,观察实验现象,并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中,向其中加入适量NaOH溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得红褐色沉淀B和滤液C。
Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中,向其中加入适量H2SO4溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得白色沉淀D和滤液E。
Ⅲ.将所得滤液C和滤液E充分混合,再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液,待充分反应后,过滤,得白色沉淀F和滤液G。
Ⅳ.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理,填写以下空白:
(1)在固体混合物A里,上述五种物质巾肯定存在的物质是(写化学式)_________________________
(2)写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________
(3)在滤液G中,含有的金属阳离子共有一一种,该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。
(4)在混合物A里,上述五种物质中肯定不存在的物质是(写化学式)_________________________。
得出此结论的理由是_____________________________。

【2015年江苏省苏州市】中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。21世纪教育网版权所有
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞试液,用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到 现象时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应。21cnjy.com
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到的曲线如图1、图2所示。

图1图2
由图1、图2可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是
(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,观察到 现象,就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是

【2015年四川省泸州市】将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中,测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0—— VmL氢氧化钠过程中,所得混合液pH增大原因进行了如下探究:

【猜想假设】
猜想Ⅰ:pH增大是因为
猜想Ⅱ:pH增大是因为发生了反应,写出反应方程式
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ,请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有:pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。)
(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液,用pH计测得混合液的pH=7。
(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ,用pH计测得混合液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。

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