某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
| 装置 |
序号 |
试管中的药品 |
现象 |
持续通入 |
实验Ⅰ |
1.5 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合 |
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 |
| 实验Ⅱ |
1.5 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合 |
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 |
（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH3·H2O ="==" Cu(NH3)2+ +Cl- + 2H2O 、 。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
填写下表空格：
| 试剂1 |
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试剂2 |
蒸馏水 |
| 现象1 |
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现象2 |
|
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式： 。
（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。
[选修—化学与技术]
氟化钠是一种微溶于水的盐，实验室可通过图22所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，Na2SiF6微溶于水，请回答下列问题：
（1）上述流程中①②分别发生化学反应，写出相关的化学方程式：
①；
②；
（2）请指出I—IV实验操作的名称；操作I，操作II，操作III，操作IV。
（3）操作II的具体过程是。
（4）流程①中的NH4HCO3必须过量，其原因的是。
有一化学样品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一种或几种杂质，某实验小组利用图12提供的装置确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。称此样品6.30g，加入6.0mol·L-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请回答下列问题：
（1）溶液X是，煤油的作用是。
（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na2SO3的质量分数是，
写出有关离子方程式。
（3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：
。
（4）说明一定含有硫酸钠的依据：
。
现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式___________________________(只写一个)。
B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量
（1）写出实验室制乙烯的化学方程式
（2）该实验需加入碎瓷片目的是
（3）下列实验操作正确的是
A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集
（4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I；II；III；IV（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A、NaOH溶液 B、酸性KMnO4溶液 C、溴水 D、品红溶液
②能说明SO2气体存在的现象是。
③确定含有乙烯的现象是。
下图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：
（1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：。
（2）C中盛装的液体是，D中盛装的液体是。
（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：。
（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。
（5）该装置的设计是否合理（填“是“或 “否”），如果不合理，请加以改正。