(B)(8分)下表中有甲、乙两组物质，可用编号回答下列问题：
| 甲 组 |
(A)C6H5OH (B)CH3COOCH3 (C)CH3=CHCOOH (D)CH3CH2Br |
| 乙 组 |
①溴水 ②FeCl3溶液 ③NaOH溶液 ④HCHO溶液 |
（1）甲组中B只能和乙组中 发生反应。
（2）甲组中 和乙组中②可以发生显色反应，此反应可用于两种物质的相互检验。
（3）甲组中 能与乙组中所有物质发生反应。
（4）乙组中①能与甲组中 发生取代反应， 发生加成反应。
（5）甲组中的一种物质和乙组中的一种物质可以发生缩聚反应生成一种粉红色线型高分子化合物，该反应的方程式为 。
有一包白色固体，可能含有Na
、K、Ca
、Cu、MnO
、Cl
、CO
，现做如下实验：
①将少量固体放入水中，搅拌，静置，得无色溶液且底部有白色沉淀。
②过滤，向沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解并产生气体。
③取少量滤液，加入AgNO
溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO，沉淀部分溶解并有气体放出。
请完成下列问题：
（1）白色固体一定含有的离子是________，一定没有的离子是_____________。
（2）白色固体中可能含有的离子是______________，如检验其是否存在，还需进行的实验操作是__________________________________________。
教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2 g Na
O粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来。
（1）由实验现象能得出的有关NaO与水反应的结论是：a.有氧气生成；b.____________。
（2）某研究性学习小组拟用如右图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法及现象是____________________________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是____________________________。
某碱金属的碳酸盐转化为氯化物时质量增大7.96%。则：
（1）该金属的相对原子质量为 。
（2）该碱金属的过氧化物 g溶于水，能中和5 mL 98%的硫酸（密度为1.84 g·cm-3）。
(1)已知钾有多种氧化物：普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价：
K2O________________,K2O2:________________,KO2:________________,KO3：_____________。
(2)过氧化钾与过氧化钠性质类似，是强氧化剂，也是生氧剂，试分别写出K2O2与CO2和H2O(g)反应的化学方程式：
________________________________________、____________________________________。
(3)超氧化钾是更强的氧化剂和生氧剂，试分别写出超氧化钾(KO2)与CO2和H2O(g)反应的化学方程式(都是歧化反应)：
_________________________________________、___________________________________。
如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25 g。该金属元素的相对原子质量是________（结果保留两位小数），若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量________（填“偏大”“偏小”或“相等”），理由是________________________________。