四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示-优题课

一定温度下，在一定容的密闭容器中充入2 mol N₂和3 mol H₂发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃并达到平衡，此时向平衡混合物中再次充入3 mol N₂和3 mol H₂，重新达到平衡后N₂、H₂的转化率将：N₂，H₂。（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）

某厂废水中含5.00×10^-3 $m o l \cdot L$ ^-1的 $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 $C r_{0.5} F e_{1.5} F e O_{4}$ （ $F e$ 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用 $p H$ 试纸测定溶液 $p H$ 的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除 $C r {(O H)}_{3}$ 外，还有（4）欲使1 $L$ 该废水中的 $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ 完全转化为 $C r_{0.5} F e_{1.5} F e O_{4}$ 。理论上需要加入 $G F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$

（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O
(2）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿。KHC₂O₄的质量分数为＿＿＿。

磷单质及其化合物的、有广泛应用
（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H
①上述反应中，副产物矿渣可用来。
②已知相同条件下：
4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSio₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂
SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H= 。
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为。

（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。
①NaH₂PO₂中P元素的化合价为。
②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等条件下发生下述反应：
（a） Ni²⁺ + H₂PO₂^－+ → Ni⁺+ H₂PO₃^－+
（b）6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L^-1
的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液。
请回答下列问题：
(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
(2)在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和
　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）
(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；
②方案二　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。