氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液-优题课

题文

氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl₂•2H₂O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO₃、MgSO₄和Fe₂O₃。

回答下列问题：
（1）石灰石粉溶解时，氧化铁发生反应的化学方程式为                          。
（2）加入试剂1是为了除去SO₄^2-，从下列选项中选择适合题意的试剂1：    （填序号）。
A．Ba(NO₃)₂溶液          B．BaCl₂溶液         C.MgCl₂溶液
（3）试剂2是                      （填化学式）。
（4）滤渣的主要成份是                      （填化学式）。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：生活污水和工业废液的危害

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空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。
（1）分离液化空气可获得氮气和两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气。
（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生变化。
（3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：

①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的 $O_{2}$ ，使锅炉中的 $C O$ 充分燃烧，请写出 $C O$ 燃烧的化学方程式。
②采用该技术有利于对 $C O_{2}$ 捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的 $C O_{2}$ 可用于制干冰，干冰的用途之一是。捕捉 $C O_{2}$ 也可用 $N a O H$ 溶液，请写出对应的化学方程式。
③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。

七水硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO₃、CaCO₃）煅烧成粉，用于制取MgSO₄·7H₂O，工艺流程如下图所示：

（1）煅烧过程中，MgCO₃转化为MgO的基本反应类型是。
（2）写出MgO与H₂SO₄反应的化学方程式。
（3）操作a的名称为。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是。

了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。
（1）下图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。

①从图中可以看出，氯元素的最高正价是。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为。
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律。
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：
①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为。
②我国古代发明了"曾青（即硫酸铜）得铁化为铜"的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理；反反应中，更易失去电子的金属是。

在实验室选用下图所示装置制取气体，根据所学知识回答下列问题。

（1）写出图中标号①的仪器名称；
（2）用 $B$ 装置制备氧气的化学方程式；
（3）可用 $C$ 装置收集二氧化碳气体的原因是；
（4）用 $A$ 、 $D$ 装置制取氧气，实验结束时，应先（填" $a$ .将导管移出水面"或" $b$ .熄灭酒精灯"）。

根据碳与氧气的反应，回答下列问题：
（1）做"木炭的燃烧"实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下（填"缓慢"或"迅速"）伸入盛有集满氧气的集气瓶中。
（2）碳不完全燃烧的化学方程式是 $2 C + O_{2} =_{}^{点燃} 2 C O$ ，该反应属于基本反应类型中的反应。
（3）在相同温度和相同体积的的条件下，气体压强与气体分子数成正比关系。将 $a g$ 碳和 $b g$ 氧气放入一恒容密闭容器中，在一定条件下恰好完全反应，相同温度下，测得反应前后容器内的气体压强分别为 $P_{1}$ 、 $P_{2}$ 。如果 $P_{1} < P_{2}$ ，则 $a / b$ 的取值范围是。

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