同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。（写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
| 实验内容 |
预计现象 |
预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 |
①有白色沉淀，溶液呈红色。 |
的猜想正确。 |
| ② 。 |
的猜想正确。 |
|
| ③ 。 |
的猜想正确。 |
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。
【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。
（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是。
（2）实验过程
| 操作 |
现象及解释 |
|
| ① |
打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。 |
液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。金属钠的物理性质（写出一点即可）。 |
| ② |
打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b。 |
反应的化学方程式为 |
| ③ |
打开止水夹c。 |
溶液红色消失。 反应的化学方程式为。 |
| ④ |
将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a； 在火焰上方罩一个干冷的烧杯。 |
气体燃烧，产生淡蓝色火焰 烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气。 |
（3）反思分析
金属钠与水反应的化学方程式为；
反应结束，C中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能）。
初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中反应的化学方程式为________________________________________。
（2）C实验中观察到的现象是____________________________________________。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】 废液中含有什么物质？
【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有___________。
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
| 学生甲 |
可能有Ca(OH)2、NaOH |
学生丙 |
可能有Ca(OH)2、CaCl2 |
| 学生乙 |
可能有NaOH、Na2CO3 |
学生丁 |
可能有Na2CO3 |
| 学生戊 |
可能有NaOH |
…… |
………… |
【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有________，没有______________________。
(14分) 下图是实验室常用的装置。请据图回答：
（1）写出仪器①的名称_____________。收集某气体采用E装置，可推测该气体具有的性质是________________________ 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的发生装置是_____________（填选项），反应的化学方程式是___________________________。
（3）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是_______，（填选项）CO2气体中常含有的杂质是_______。为了得到纯净、干燥的气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是_____________（填选项）。
| A．a→b→c→d | B．b→a→c→d | C．c→d→a→b | D．d→c→b→a |
请你帮助小林同学完成“探究碱式碳酸铜（铜绿）的性质”实验的报告：
[实验目的]探究铜绿的性质
[实验用品]略
[实验过程及现象记录]
（1）观察铜绿的颜色和状态等物理性质：铜绿是色粉末状固体。
（2）用药匙或纸槽分别取少量铜绿于两支试管中
（3）然后用胶头滴管向其中一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿逐渐溶解，产生大量_____,并形成蓝色溶液
（4）将另一支试管在酒精灯的_____加热（选填“外焰、内焰或焰心”），一段时间后，观察到固体粉末逐渐变成____色，且试管壁有______出现，若把产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。
[实验结论]铜绿具有的化学性质是：
（1）铜绿能与_____________反应；
（2）铜绿受热易分解，由分解的产物可推断出铜绿是铜在空气中与______、_______、_______等发生复杂的化学变化生成的。
请回忆"复分解反应发生条件"的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。
（1）
属于（填"酸"、"碱"或"盐"），
在水中能解离出
和。
（2）
溶液和
溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；
溶液和
溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；
溶液和
溶液能发生复分解反应是因为生成物中有。
（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有。
A．
溶液和
溶液
B.
溶液和稀硫酸
C.
溶液和
溶液
（4）有一包含有
、
和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的
晶体设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是。
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是。
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的
晶体，是因为。