小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程：
Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ、将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2 g、装置C的质量为m3 g；
Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ、称得装置B的质量为m4 g、装置C的质量为m5 g。
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ， 。
（2）装置C的作用为 。装置D的作用为 。
（3）实验过程中通入N2的目的为 。
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是 （填选项字母）
| 序号 |
a |
b |
c |
d |
e |
| 数据 |
 、 、 |
、、 、 |
、、 |
、、 |
、、 |
（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为： (若不能，此问不作答。)
某化学创新实验小组设计了如图示实验装置来制取溴苯并证明该反应为取代反应。已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。
（1）三颈烧瓶中发生的有机反应化学方程式；
（2）仪器A的名称；本实验使用仪器A的原因。而在实验室实际实验时并没有使用A的原因是。
（3）锥形瓶中小试管内CCl4作用；如不加该部分装置将导致什么结果。
（4）分液漏斗内的NaOH溶液作用：。
为了综合利用副产品CaSO4，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列（NH4）2SO4生产流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是，该反应在（填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用。
（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是，该反应能够发生的原因是。
（3）在上述流程中可以循环使用的物质是，该生产过程中的副产品是。
（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是。
三个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品（仅含NaOH杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。
（1）第一小组用图I所示装置，仪器A的名称。把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是。
（2）第二小组用图II装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：。
（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图III，装置的连接顺序是a—（填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为。
(16分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O．并测量x值。
【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1
（1）A中发生的化学反应方程式为________________________________。
（2）C中CCl4的作用是 。
（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要从溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂 。
【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690 g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止
步骤三：用0．5000 mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16．00 mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为_________________。
【x值的计算与论证】
（5）计算：x = 。
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中_____________________________________________________（任写两点）；
假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_______（填“成立”或“不成立”）。
（6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。
用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：
（1）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾过程中，粉碎软锰矿的主要目的是______。
（2）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是：__。
（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／
<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe
；
≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。根据上述信息回答①、②、③：
①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是：__________________________。
②生 产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是：______。
③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想方法是：______（填序号）
a．NaOH溶液 b.铁粉 c．MnO
（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式：_______。
（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）。