某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:
| 实验步骤 |
实验现象 |
| 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。 |
| 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| 3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 |
| 4．将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| 5．将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。
（1）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
| 实验内容 |
实验现象 |
离子方程式 |
| 1 |
|
|
| 2 |
|
|
| 3 |
|
|
| 4 |
|
|
| 5 |
|
|
（3）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）： 。
（4）实验结论： ；
石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据2004年5月23日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O．
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式______________________________________。
（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左到右顺序填装置编号）：__________
（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑浊．A瓶溶液的作用是___________________________；B瓶溶液的作用是________________________；C瓶溶液的作用是______________________________________．
（4）装置③的作用是将CO氧化成CO2．装置①中所盛的是_________________溶液，作用是________________________________．
（5）装置④中所盛的固体药品是________________，它可以确证产生是____________．
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
| 熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
| 沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
—— |
（1）请写出铝热反应的化学反应方程式：_______________________。
（2）该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________（填“合理”或“不合理”）。请写出铝热反应的一种工业用途______________________。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______，反应的离子方程式为_______ __________________。
（4）实验室要溶解该熔融物，下列试剂中可以选用____________（填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：
| 实验 序号 |
金属质量/g |
金属 状态 |
c(H2SO4) /mol/L |
V(H2SO4)/mL |
溶液温度/℃ |
金属消失 的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.24 |
丝 |
0.5 |
100 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.24 |
粉末 |
0.5 |
100 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0.24 |
丝 |
0.7 |
100 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0.24 |
丝 |
0.8 |
100 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.24 |
粉末 |
0.8 |
100 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.24 |
丝 |
1.0 |
100 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.24 |
丝 |
1.0 |
100 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.24 |
丝 |
1.1 |
100 |
20 |
34 |
100 |
| 9 |
0.24 |
丝 |
1.1 |
100 |
30 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____，能表明这一规律的分别是实验6和实验或实验8和实验；（填实验序号）；
（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为；
实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移情况。
（2）C处盛放的试剂（填名称），其作用是。
（3）E处盛有（填名称），发生反应的离子方程式为。
（4）实验结束时，应先熄灭处酒精灯。
某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况，设计了几个实验。请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的化学方程式为（只写第一步）；该反应属于（填反应类型）
（2）水槽中盛放的液体最好为；（填标号）
| A．水 | B．饱和石灰水 | C．饱和食盐水 | D．饱和NaHCO3溶液 |
【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（3）该实验设计的错误之处 __________________________________；(用反应方程式和必要的文字加以说明)