根据"相似相溶"规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是
| A．乙烯 | B．二氧化碳 | C．二氧化硫 | D．氢气 |
已知25℃、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为
ΔH=一1411 kJ/mol
ΔH=一2600 kI/mol
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是 ( )
| A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高 |
| B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 |
| C．25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ |
| D．乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol |
已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)△H=+49．O kJ／mol
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192．9 kJ／m01
下列说法正确的是 ()
| A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ／mol |
| D．反应②的能量变化如图所示 |
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )
| A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E |
| B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 |
| D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性 |
25℃时，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 ( )
| A．12．3 | B．11 | C．3 | D．1．7 |
常温下，下列关系的表述中，正确的是 ( )
| A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l |
| B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等 |
| C．0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03) |
| D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②>③>① |