叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，如图为分子结构示意图。肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H＋和N3-。
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________(选填序号)。
A．酸性：HNO2>HNO3
B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C．HN3、H2O都是极性分子
D．N2H4沸点高达113.5 ℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显______价，根据价层电子对互斥理论可知SO42－的立体构型为________________，基态Fe原子有 个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。
（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，下列说法正确的是________(选填序号)。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N3-互为等电子体的分子有：________ 、 ________(举二例)，写出其中之一的电子式 。
请用化学用语表示下列名称：
（1）2个氢原子（2）硫元素
（3）硝酸中氮元素的化合价（4）氧单质（5）氢氧化钠溶液的体积
（6）氧化铁（7）4个钙离子（8）3个铵根离子。
为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量。请写出：
CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是，Z原子基态时简化电子排布式为。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
| A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 | B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙 |
C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 | D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 |
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为。
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是。
（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。
（3）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是（）
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）NH4+的电子式为，N采用杂化方式，NH4+粒子空间构型为，键角为。
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N3－价电子数相同的物质的化学式。
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型。