叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，如图为分子结构示意图。肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H＋和N3-。
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________(选填序号)。
A．酸性：HNO2>HNO3
B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C．HN3、H2O都是极性分子
D．N2H4沸点高达113.5 ℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显______价，根据价层电子对互斥理论可知SO42－的立体构型为________________，基态Fe原子有 个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。
（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，下列说法正确的是________(选填序号)。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N3-互为等电子体的分子有：________ 、 ________(举二例)，写出其中之一的电子式 。
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：
| X |
||
| Y |
Z |
（1）写出X、Y、Z三元素的元素符号
XYZ
（2）Y在周期表中位置
书写化学方程式
（1）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：。
（2）1-丙醇与氧气在催化剂作用下反应。
（3）甲酸与银氨溶液反应。
（4）硬脂酸甘油酯的皂化反应。
（5）乙二醇与乙二酸在一定条件下的缩聚反应。
下图为一个原电池，完成下列问题：
（1）负极材料________，正极材料________，电解质溶液是________。
（2）写出电极反应式：负极：__________________________；
正极：___________________________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的结构示意图为；
（2）在③～⑦元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（3）按要求写出下列两种物质的化学式：①的氢化物；
⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。
（1）完成下列物质的电子式
| A．Na+， | B．Cl-， | C．H2O， | D．Na2O2 ， |
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H2O； MgCl2。