(16分，每空2分)现有如下两个反应：
（A）KOH + HNO3 = KNO3 + H2O （B）H2SO4+ Zn= ZnSO4+H2↑
（1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A） （B） 。
（2）如果不能，说明其原因 。
（3）如果可以，则写出作原电池的正极材料名称： ，电极反应式：负极 ；正极 。
（4）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了32.5克，则铜片表面析出了氢气 L，（标准状况下），导线中通过 mol电子。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层上有2对成对电子 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________________。
（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式。
（1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第族，最高正化合价为，元素名称是。
（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第族，区元素，元素符号是 。
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是。
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。
（5）CO32-的空间构型为
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X |
Y |
Z |
M |
R |
Q |
|
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.074 |
0.099 |
0.143 |
||
| 主要化合价 |
-4,+4 |
-2 |
-1,+7 |
+3 |
||
| 其它 |
阳离子核外无电子 |
可做半导体材料 |
焰色反应呈黄色 |
（1）Ｒ的离子结构示意图是，Ｒ在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
（2）Ｍ元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为 、 。
（3）Ｚ的单质与水反应的化学方程式是 。