2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是____________________________；
(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1；
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________________________________；
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)
某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。试回答：
（1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为______的倍数（填数字）。
（2）现有这类物质中相对分子质量最小的物质A，已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体。现取2.320g苯酚与A的混合物与50.00mLl.000mol／L的Na0H溶液充分反应后，加水至l00mL。取出其中的10.00mL用0.100
/L的
溶液滴定过量的NaOH，消耗20．00mL时至滴定终点。
①该过程必须用的定量仪器除了电子天平外还有______、______。
②求该混合物中苯酚的质量分数（结果保留三位有效数字）。
有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，图甲是A分子的球棍模型。回答问题：
（1）写出A中含有官能团的名称_____________________、_____________________。
（2）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，B的结构简式为____________________
（3）图乙中是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是(填写序号)：____________；不能与
水反应的是(填写序号)：______________；
（4）A的另一种同分异构体C遇
溶液显紫色；l
C可与lNaOH反应生成有机物D；D被
溶液氧化后经酸化得有机物E，E经醇化、消去两步反应可得香豆素，写出符合上述要求的一种C的结构简式：___________________________；
（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：______________________________________。
（A）下列有机实验操作或叙述，正确的是_______（填写代号）
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃，分子中一定含有碳碳双键或者碳碳三键
②乙酸乙酯中含有少量乙酸可用饱和的Na0H溶液除去
③蔗糖水溶解时应用弄
作催化剂
④在鸡蛋清溶液中滴入饱和的
溶液后有沉淀析出
⑤银镜反应的实质是Ag+把—CHO氧化成—COOH
⑥实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
（B）25℃~101kPa时，mg仅含三种元素的有机物在足量的
中充分燃烧。其燃烧产物通入过量的
固体，固体质量增加了mg。
①下列物质中不能满足上述结果的是（）
A．
B．
C．
D．
②A是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A的电子式_______。
A中所有原子是否共面_______。（填‘是’或‘否’）
（C）用系统命名法命名下列物质
①____________；
②__________；
（14分)研究表明：丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图1表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。写出230℃该反应的热化学方程式：_______________。
（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，测得CO2（g)和CH3OH（g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①能说明该反应已经达到平衡状态的是_______________。（选填编号)
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝________。（保留两位有效数字)。若改变条件（填选项)，可使K＝1。
A．增大压强
B．增大反应物浓度
C．降低温度
D．升高温度
E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极)，则该电解的总反应离子方程式为：。假设溶液体积为300 mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为_______（忽略溶液体积变化)。
（12分)金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用。
（1）写出铜原子价电子层的电子排布式______________。第四周期基态原子最外层电子数与铜相同的元素有_____________种。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，然后向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3)4]SO4•H2O沉淀。
①SO42－中S原子的杂化方式为________________________。
②NH3分子内的H－N－H键角______（填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H－O－H键角。
（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______________。
（4）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构角度来说明CuO受热易分解的原因：__________________。