氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①使用冰水的目的_______________________________________。
（2）反应室②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
（3）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________ 、__________________。
（4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为______________________________。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______________，证明该假设成立的方法为_____。
“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：
NaClO + NaCl + H2SO4 
Na2SO4+ Cl2↑+ H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）(填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式。
（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为。
（5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH。现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化。
E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰。写出E的结构简式。
氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等。制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000℃左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如下： 
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是
，a仪器的名称是
（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式；
（3）装置B的作用是，装置C的作用是；
（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于
氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写
出此化学反应方程式：；
（5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和
表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
| 选项 |
a物质 |
b物质 |
c收集的气体 |
d中的物质 |
| A |
浓氨水 |
NaOH |
NH3 |
H2O |
| B |
浓硫酸 |
Na2SO3 |
SO2 |
澄清石灰水 |
| C |
稀硝酸 |
Fe |
NO2 |
H2O |
| D |
浓盐酸 |
KMnO4 |
Cl2 |
NaOH溶液 |
为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I． 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ． 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ． 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ． 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ． 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ． 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是。
（2）棉花中浸润的溶液为。
（3）A中发生反应的化学方程式为。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 |
过程Ⅵ B溶液中含有的离子 |
|
| 甲 |
有Fe3＋无Fe2＋ |
有SO42－ |
| 乙 |
既有Fe3＋又有Fe2＋ |
有SO42－ |
| 丙 |
有Fe3＋无Fe2＋ |
有Fe2＋ |
（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2＋(aq)＋ SO32－ (aq)
FeSO3(s)（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为、。
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因。
下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是（）
| A．探究不同催化剂对同一反应速率的影响 |
B．探究温度对化学平衡的影响 |
 试剂：淀粉溶液、碘水、 唾液、2mol/L H2SO4溶液 现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色 |
 2NO2(g)  N2O4△H<0试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2 现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深 |
| C．探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 |
D．验证外加电流的阴极保护法 |
 试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液 0.1 mol/L Na2CO3溶液 现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象 |
 试剂：酸化的3%的NaCl溶液、 铁氰化钾溶液 现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀 |
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。
【实验】
在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。
（1）下列有关硫化钠的说法正确的是。
a．硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
b．硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性
c．硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3>H2S
d．配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
e．向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
【提出假设】
（2）反应后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：
假设1：只还存在S2－
假设2：只还存在ClO－
假设3：
【设计实验方案，验证假设】
（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：1 mol• L－1的CuSO4溶液、1 mol• L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加 |
若，则假设成立。 |
| 步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加 |
若，则假设成立。 若 ， 则假设3成立。 |
【思考与交流】
（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点（填“同意”或“不同意”），请简述理由：。