(7分)按要求回答下列问题：
（1）向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH 
H++CH3COO—将向 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO－)与原平衡时相比 (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－) 与原平衡时相比 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl2+ H2O
H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为： 。
（3）下列说法中正确的是 。
| A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1︰2 |
| B．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一) |
| C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中： c(Na+)＞c(HCO3－) ＞c(CO32-) ＞c (H2CO3) |
| D．升高温度，弱电解质的电离常数一定增大 |
E．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律.
（1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式，该化合物的化学键类型为。
（2）D2E溶液呈（填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因。
（3）0.5 L 0.1mol·L—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为：。
（4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为。
在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸）
请回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。 （填化学式，下同）
（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：___________________
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 ．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Al（OH）3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式 ．
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为 ．
③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为 g．
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为 ．
II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式 ．
（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣ 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO3﹣+ + → + + ﹣ 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： ．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）