在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是 。
| A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 |
| B．所有的放热反应都能设计成一个原电池 |
| C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生 |
| D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行 |
（2）25 ℃、101 kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8 kJ热量，写出热化学方程式 。
（3）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意：
又已知：①b=1219；
②25 ℃、101 kPa下N2 （g）+3H2（g）
2 NH3（g）△H ="-184" kJ·mol-1，则a= 。
已知：反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。
（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。
（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。
根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量。
（2）18 g葡萄糖固体(C6H12O6)与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。
（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。
(12分) ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
（1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品。该反应的化学反应方程式为： 。科学家又研究出了一 种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。
（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2 S2 O3溶液.（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
III．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示。
请回答：
①操作I中反应的离子方程式是 。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。
③若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是 mg/L。
海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：
（1）试剂Ⅰ一般选用_________（填化学式）。
（2）工业制取镁的化学方程式为_____________________________________。
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_________________________。
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式______________。
（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因_________。
（1）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则Ka(CH3COOH)=____________。
（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
| n(SO32-):n(HSO3-) |
91:9 |
1:1 |
9:91 |
| pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
0.01mol·L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是___________________。
（3）向0.1mol·L-1的NaHSO3中通人氨气至溶液呈中性时，溶液中的c(H+)、c(OH-)、c(SO32-)、c(Na+)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系是____________________。
（4）已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水，而Ca(H2PO4)2易溶，在含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加入1mol·L-1的H3PO4，请作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图像。