(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：
（1）A所含元素在周期表中的位置为 ，C的电子式为 。
（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为 。
（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH-)之比为 。
（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为 。
（5）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a= 。
用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。
A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要。
（3）第③步实验的操作是
。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
C、未冷却至室温即转移并定容
D、定容时俯视溶液的凹液面
（1）、将CO、O22种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是。
（2）、同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为。
（3）、A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为。
标准状况下有① 9.03×1023个NH3分子。② 44.8L CH4③ 85g H2S气体，下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：
（1）物质的量（2）质量
（3）原子总数（4）密度
若含有1 mol M
g2+和1 mol Al3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入7 mol NaOH溶液、1 mol盐酸，通入1 mol CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。
煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为： C+H2O
CO+H2甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。下面是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：A：，D：。
（2）D→E的反应类型为。
（3）B与新制Cu（OH）2浊液反应也能生成C，写出其化学方程式：
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式。
（5）上图中所标注的6个反应，其中有4个原子利用率达到100％，请写出这4个反应（填写反应序号）。
（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。
①属于酯类，且能发生银镜反应。②苯环上的一氯取代物只有两种结构。③分子结构中只有两个甲基。
、。