为了测定某铜锌合金（即铜和锌的混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
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合金质量（g） |
稀硫酸质量（g） |
产生氢气质量（g） |
| 第一次 |
25 |
100 |
0.4 |
| 第二次 |
25 |
200 |
0.4 |
| 第三次 |
50 |
100 |
0.4 |
求：（1）该合金中锌的质量分数；
（2）稀硫酸中酸和水的质量之比约为________．
某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：
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实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
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加入稀盐酸的质量/g |
30 |
30 |
30 |
30 |
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剩余固体的质量/g |
9 |
6 |
3 |
2 |
分析数据计算（结果精确到0.1%）：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe 2O 3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）该赤铁矿石中Fe 2O 3的质量分数为 。
（2）该钢厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产含杂质5%的生铁质量为多少吨。
（3）求上述所用稀硫酸的溶质质量分数。
某课外小组的同学用10% 的氢氧化钠溶液逐滴加入到50克稀盐酸中，边加热边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH变化情况如图所示。
（1）计算当pH＝7时，所得溶液的溶质质量分数。
（2）若将pH＝7时所得溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的一种方法是 ，写出计算过程（最后结果精确到0.1）
日常生活中食用的白糖的主要成分是蔗糖（化学式为C 12H 22O 11），请计算：
（1）蔗糖分子中C、H、O三种原子的个数比为 ；
（2）蔗糖中H、O元素的质量比为 。
淀粉〔（C 6H 10O 5） n〕是人们食用的最主要糖类，许多谷物和植物块茎富含淀粉．
（1）淀粉中氢、氧元素质量比为 （填最简比）．
（2）81g淀粉中碳元素的质量是 g．