亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体：按下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；
（2）装置C的作用是 ；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。
i．55℃蒸发结晶；
ii．趁热过滤；
iii． ；
iv．低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；
a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c. B中的硫酸钠进入到D装置内
NaClO2中含少量Na2SO4可用重结晶的方法提纯。下列有关物质的提纯方案不正确的是
| |
被提纯的物质 [括号内物质是杂质] |
除杂试剂 |
除杂方法 |
| a |
CO(g) [CO2(g)] |
NaOH溶液、 浓H2SO4 |
洗气 |
| b |
NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)] |
NaOH溶液 |
过滤 |
| c |
Cl2(g) [HCl(g)] |
饱和食盐水、浓H2SO4 |
洗气 |
| d |
Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] |
— |
加热 |
（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是 ；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。
向溴水中加入足量乙醛溶液，可以观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如
下三种猜想：①溴水与乙醛发生了取代反应；②溴水与乙醛发生了加成反应③溴水将乙醛氧化成乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量
（1）方案一是否可行？，理由
（2）假设方案二中测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br-)=
mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br-)=mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br-)=mol，则说明溴水将乙醛氧化成乙酸。
（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体）：___________________________________________。
②容量瓶：________________________________________________________。
③托盘天平________________________________________________________。
（2）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：___________________________________________________________________。
②为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________。
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g。
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有。
| A．称量用了生锈的砝码； |
| B．将NaOH放在纸张上称量； |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； |
| D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5 Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别出来。
某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：
查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化成产物）。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：。（一个即可）。
（2）当C装置中反应完全发生后，读取H中水的体积的实验操作顺序为。（填序号）
①读数②冷却至室温③调平G、H装置中的液面
（3）测定数据如下：
经测定，G中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为。
②三聚氰胺的分子式为。
③若D装置选用下列材料代替铜网，可选用（填序号）
| A．CuO | B．Mg | C．Ag | D．C |
（4）已知氢氰酸（HCN）的结构简式为H－C≡N，三聚氰胺分子类似于苯分子结构，每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式：。
（5）三聚氰胺分子中所有原子（填是、否）共平面。