X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是
| A．原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X |
| B．元素的非金属性W>Y>X |
| C．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物 |
| D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物 |
如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）
①c(Ag＋) ②c(NO3－) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
| A．①③ | B．③④ | C．①②④ | D．①②⑤ |
常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（）
| A．常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L Na2SO4溶液后，溶液中无沉淀析出 |
| B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
| C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
D．a 点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)
下列说法或表示法正确的是（）
| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol |
| C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动 |
| D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，则该溶液一定呈中性 |