纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：
方案一：纯碱样品
测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图）。坩埚中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是_______________________________________________________。
方案二：纯碱样品溶液
测定沉淀质量
（3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）。将反应混和物过滤后的下一步操作是____________。
（4）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为_________。
（5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
方案三：纯碱样品
测定生成二氧化碳的质量
（6）本实验采用下图装置，C中盛放的物质是_____________________。
（7）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是___________________。
Ⅰ.实验室制备硝基苯主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50℃至60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写以下空白：
（1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项：___________________；
（2）操作③中，为了使反应在50℃至60℃下进行，常用的方法是：________________；
（3）步骤④中，分离粗硝基苯应使用的仪器是：________________________；
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是：___________________；
Ⅱ.某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。
（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是。
（2）若用A装置做乙醇氧化成乙醛的实验，则还应选用的装置是填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是（填序号）。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液
(14分) 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(5)氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________。
(6)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。
(7)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________________________________。
(8)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种）。
Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：
（2）A中加入的试剂是，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是：
（3）实验时，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是，
离子方程式为：。
Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：
（1）C中加入的试剂是，证明SO2具有氧化性。
（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有性。
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是性气体。
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出试管a中发生的化学方程式：
。
（2）试管b中所盛的溶液为
，其主要作用是。
（3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是。
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？（填“能”或“不能”）原因是
。（不考虑原料损耗）。
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组
分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是 _____________________________________________，操作方
法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)