为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：
（一）甲组：实验方案：镁铝合金
测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托盘天平称量2．7g镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，用量筒量取至少 mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应
③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为
⑤干燥、称量剩余固体
（二）乙组：
实验装置如图，实验步骤如下：
①按图连接好装置
②称取两份质量均为0．3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A．B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL
③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL
④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。
问题和讨论：
（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步 的操作，具体方法为 。
（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点） 。
（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积 ，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为 。
研究某一化学反应的实验装置如下图所示：
 |
A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象；
（1）D物质由黑色变为红色
（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
l、写出A～F的物质名称：
A，B，C，D，E，F。
2、写出有关的化学方程式：
A与B；
C与D；
E与无水硫酸铜；
F与Mg；
F与Mg的反应产物与水。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
（填“能”或“否”），其原因是。
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实验用品 |
溶液温度 |
中和热 △H |
|||
| t1 |
t2 |
||||
| ① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
|
| ② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响。
氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）；
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。
（3）为测定漂白粉中Cs（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为。
下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。
（1）甲同学利用装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因。
（2）乙同学利用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现。C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲
制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答：装置⑦的作用可能是；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016Mln2，则NO的转化率是
（能正确表达出计算过程即
可）
有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料。
（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。
① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、 “II”或“III”）。
② X的结构简式是。
③ l mol F在
中充分燃烧，生成
和
的物质的量之比为8：3，消耗7.5mol，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与
反应生成。
F分子中含有的含氧官能团的名称是。
Y+F
Z反应的化学方程式是。
(
、
代表烃基或氢原子)
合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个
。
① AB反应的化学方程式是。
② BC的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氯原子。C的结构简式是。
③ P的结构简式是。
④符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）种。
a．在酸性条件下水解为M和N b．一定条件下M可以转化为N
⑤已知：
（R代表烃基或氢原子）
A的同系物W的相对分子质量为44。请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（
）的合成路线：
。
