(本题共12分)氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂。完成下列填空：
32．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_________。
33．电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是________________；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是_________________。
34．氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：
称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是_______；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是________________；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为_________________。
35．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________(填写编号)。
a．模拟工业制纯碱 b．制乙酸乙酯实验中接受产物
c．除去氯气中的氯化氢 d．实验室制乙炔
36．在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；
②称取1.961 g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331 g。判断固体已恒重的操作是____________________；
③将1.331 g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165 g。则原固体的成份是______________(写化学式)。
（a）铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素。每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失。某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如下装置，几天后观察结果：
请回答下列问题：
（1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度： ＞ ＞ 。请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式 。
（2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护，现请你从电化学角度设计一种方法保护下图中钢铁以免被腐蚀，请将下图完成：
（b）下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：
5 Fe2++8H++MnO4－="5" Fe3++Mn2++4H2O
准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL。
（3）该实验中的试剂1是 （填序号）。
A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（4）请简述判断滴定终点的现象： 。
（5）请通过计算，说明该药品含铁量是否合格 （填“合格”或“不合格”）（Fe的摩尔质量为56g/mol）
聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：
（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________________。
（4）“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是____________________________。
（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是____________________。
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________________________。
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
| 实验操作 |
实验现象 |
|
| Ⅰ |
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a |
A中溶液变为红棕色 |
| Ⅱ |
吹入热空气 |
A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
| Ⅲ |
停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 |
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是______________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________。
（3）装置C的作用是______________，C中盛放的药品是______________________。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式___________________。
（5）由上述实验得出的结论是______________________。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是__________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_____________________。
某兴趣小组拟制备K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体
Ⅰ.查阅资料
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。
110℃失去结晶水，230℃时分解。K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的摩尔质量是491g/moL
Ⅱ.制备产品
实验步骤如下：
① 取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁
② 将草酸亚铁（FeC2O4）和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化。反应体系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同时还有部分Fe（OH）3沉淀
③ 向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色
④ 加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag
请回答下列问题：
（1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的： ，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是： 。
（2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化,可选用 。试剂（填字母）
| A．NaOH溶液 | B．K3Fe（CN）6溶液 | C．苯酚溶液 | D．KSCN溶液 |
（3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe（OH）3沉淀反应生成K3[Fe（C2O4）3]的化学反应方程式： 。
（4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的 （填仪器的编号）．
①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒
（5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入 ，过滤，洗涤，干燥，称量。
用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。
（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）
D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_______mol/L，烧碱的纯度为________%（保留整数）
| 滴定次数 |
待测液体积（mL） |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.60 |
20.50 |
| 第二次 |
10.00 |
3.00 |
23.10 |
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号，错选此题为0分）
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失