工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：
已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
1.5 |
6.5 |
| 沉淀完全的pH |
3.7 |
9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH由1调节至 ；宜用的试剂为 。
A. 1.5
B. 3.7
C. 9.7
D．氨水
E．氢氧化锶粉末
F．碳酸钠晶体
（3）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 。
A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置[已知：酸性H2SO3>H2CO3，Ca(HSO3)2溶于水]：
（1）甲中反应的化学方程式为：。
（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接，接，接。
（3）要检验出CO2，实验现象是：乙中，丙中。
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；丙中品红的作用是。
污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。
实验仪器
I．实验原理
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
II．实验设计
（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用下图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）。下图方框中应选择（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：
①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒、⑦秒表。
（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：
| 实验序号 |
温度/℃ |
各物质的体积 / mL |
反应时间 |
|||
| H2O |
3 mol/L稀硫酸 |
0.1mol/L KMnO4溶液 |
0.6 mol/LH2C2O4溶液 |
|||
| 1 |
25 |
3.0 |
2.0 |
4.0 |
6.0 |
t1 |
| 2 |
25 |
① |
2.0 |
4.0 |
4.0 |
t2 |
| 3 |
② |
7.0 |
2.0 |
4.0 |
2.0 |
t3 |
表中①、②处的数据分别是、。
III．讨论与交流
（3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如下图所示。他们认为：0~t时间内，速率变快的可能原因是。
（4）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO4溶液置于（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是。若滴开始时，滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
实验题：
某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：
（1）写出装置A中反应的化学方程式__________________________________；
写出装置B中反应的化学方程式__________________________________。
（2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。
（3）产物检验：
①检验气体产物的方法：________________________________________；
检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，____________________________________________________________。
（4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验编号 |
初始pH |
废水样品体积/mL |
草酸溶液体积/mL |
蒸馏水体积/mL |
| ① |
4 |
B= |
10 |
30 |
| ② |
5 |
60 |
10 |
d= |
| ③ |
a= |
60 |
c= |
20 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）；
（3）实验①和②的结果表明_______________________________；
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：；假设三：；……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） |
预期实验结果和结论 |
取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 |
反应进行相同时间后, 若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立； 若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立； |
（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。
| 组数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗V（KMnO4）/ml |
20.04 |
20.00 |
18.90 |
19.96 |
请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：。若滴定结束后读数时仰视，测定结果（填“偏大”“不影响”或“偏小”）
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）仪器a的名称是，其作用是。
（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10 mL。
反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（5）产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。
III.Na2S2O3的应用
（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。