(15分) 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：
（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。
②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见： ；
浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为 ；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因： 。
（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。
①为充分利用原料，试剂X应为 。
②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生， ，得到明矾晶体。
配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将(填“高于”或“低于”)右边的托盘。
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上顺序编出正确程序。
A、①③②④⑤ B、①④③②⑤ C、①③④②⑤ D、①④②③⑤
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1，不可能的原因是
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
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已知：银氨溶液制备反应为 Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。 反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。 |
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的（填“强氧化性”或“脱水性”）。
（2）装置A中软管的作用是。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（填化学符号）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应。
②若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为g。
工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备：2FeC2O4·2H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
（1）[Fe(C2O4)3]3－的名称是_______________。
（2）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________。
（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3
[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：
。已知K [Fe(C2O4)3]3－=1020，K [Fe(SCN)3]= 2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？（填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案。__________________________。
（4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为____________________。
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪个氧化性更强？
(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致。
(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。
| 选用试剂(填序号) |
实验现象 |
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| 方案1 |
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| 方案2 |
(4)结论
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为。
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：
①按图将仪器组装好并检查气密性；
②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；
③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶A内；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；
⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。
（1）实验操作④要缓缓地进行，其理由是_________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。
（2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。
（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________。
（4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答案填入表中（不一定要填满）。
| 序号 |
改进意见 |
缺少时的影响 |
| ① |
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| ② |
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| ③ |