常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是
| A．V≥1/18 | B．V≤1/23 | C．V＜1/18 | D．V≤1/56 |
下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是
A．3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2 |
B．AgNO3+NaCl="AgCl↓" +NaNO3 |
| C．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 | D．2Cu + O2 2CuO |
有a克Na2CO3
和NaHCO3混合物，下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是
①将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
②将混合物充分加热，固体质量减少b克
③将混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
④将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是
A．分子C与D不能发生化学反应
B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键
D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7
则下列判断正确的是
| A．MFe2Ox是还原剂 | B．SO2是该反应的催化剂 |
| C．x>y | D．SO2发生了置换反应 |
向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为
| A．加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— ＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| C．SO42－离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH— ＝ AlO2－+BaSO4↓+2H2O |
| D．明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝ Al(OH)3↓+BaSO4↓ |